Šios jonų bikarbonatų (HC03^-) yra kraujyje: jie atlieka svarbų vaidmenį pH reguliavimas. Jie yra pagrindinis organizmo „buferis“.

Taigi jų koncentracija kraujyje yra tiesiogiai proporcinga pH. Daugiausia inkstai reguliuoja bikarbonatų koncentraciją kraujyje, skatina jų susilaikymą ar išsiskyrimą.

PH reguliuoti bikarbonato jonas HCO3^- jungiasi su H jonu⁺ duoti vandens ir CO₂. Slėgis CO₂ arteriniame kraujyje (Pa CO₂), arba capnia, arba dalinis slėgis, kurį sukelia arteriniame kraujyje ištirpęs CO2, taip pat yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros rodiklis. Jis matuojamas analizuojant kraujo dujas.

Bikarbonato jonai yra baziniai: padidėjus jų koncentracijai, didėja ir pH. Ir atvirkščiai, kai jų koncentracija mažėja, pH tampa rūgštus.

Sveiko žmogaus kraujo pH yra labai stabilus: 7,40 ± 0,02. Jis neturi nukristi žemiau 6,6 ir pakilti aukščiau 7,7, o tai nesuderinama su gyvybe.

Bikarbonato jonų dozė leidžia įvertinti rūgščių ir šarmų pusiausvyrą kraujyje. Jis atliekamas tuo pačiu metu kaip ir kraujo dujų analizė, kai gydytojas įtaria, kad yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros sutrikimas (acidozė ar alkalozė). Taip gali būti, kai yra tam tikrų simptomų, tokių kaip:

• pakitusi sąmonės būsena
• hipotenzija, mažas širdies tūris
• kvėpavimo sutrikimai (hipo- arba hiperventiliacija).
• Arba esant mažiau rimtoms situacijoms, tokioms kaip nenormalus virškinimo ar šlapimo netekimas arba elektrolitų sutrikimai.

Kraujo tyrimas susideda iš veninio kraujo mėginio, dažniausiai iš alkūnės raukšlės. Jokio pasiruošimo nereikia.

Analizė leidžia diagnozuoti buvimą acidozė arba alkalozė. PH matavimas leis jums pamatyti, ar nėra hiperacidemijos (apibrėžiama kaip pH vertė mažesnė nei 7,35) ar hiperalkalemija (pH vertė viršija 7,45).

Bikarbonato jonų ir PaCO matavimas₂ tada leidžia nustatyti, ar sutrikimas yra metabolinės kilmės (bikarbonatų anomalija) ar kvėpavimo (PaCO anomalija)₂). Normalios bikarbonatų vertės yra nuo 22 iki 27 mmol / l (milimolių litre).

Bikarbonato jonų koncentracija sumažėja žemiau normalių verčių metabolinė acidozė. Acidozė yra susijusi su H + jonų pertekliumi. Metabolinės acidozės atveju sumažės bikarbonato jonų koncentracija (pH <7,35). Kvėpavimo takų acidozės atveju tai yra dalinio CO slėgio padidėjimas₂ kuris bus atsakingas už H + jonų padidėjimą.

Metabolinė acidozė, be kita ko, gali atsirasti dėl nenormalaus bikarbonatų praradimo dėl viduriavimo arba fiziologinės druskos infuzijos.

Ir atvirkščiai, karbonato jonų koncentracijos padidėjimas lemia a metabolinė alkalozė (pH > 7,45). Tai gali pasireikšti per daug vartojant bikarbonatų, stipriai vemiant arba netekus kalio (diuretikai, viduriavimas, vėmimas). Taip pat gali pasireikšti hiperaldosteronizmas (hiperaldosterono sekrecija).

Kvėpavimo takų alkalozė savo ruožtu atitinka atskirą dalinio CO slėgio sumažėjimą₂.